Энтальпия (от греч. enthalpo - нагреваю) – термодинамический потенциал, характеризующий состояние макроскопической системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления p. В литературе встречаются названия: теплосодержание, тепловая функция Гиббса. Обозначается H(S, p, N, x_i), где N – число частиц системы, x_i – другие макроскопические параметры системы. Энтальпия – аддитивная функция, то есть энтальпия всей системы равна сумме энтальпий составляющих ее частей. С внутренней энергией U системы энтальпия связана соотношением:
Отсюда можно определить температуру T и объем V системы:
При постоянном давлении теплоемкость системы
Эти свойства энтальпии при постоянном давлении p аналогичны свойствам внутренней энергии при постоянном объеме V:
Равновесному состоянию системы при постоянных S и p соответствует минимальное значение энтальпии. Изменение энтальпии (ΔH) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения ΔH характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т.д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (и постоянном давлении p) энтальпия сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения энтальпии лежит, в частности, в основе теории эффекта Джоуля-Томсона, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов. Термин "энтальпия” был предложен голландским физиком Х. Камерлинг-Оннесом.


Физика. Большой энциклопедический словарь/Гл. ред. А.М. Прохоров..- М.: Большая Российская энциклопедия, 1999.